片狀氫氧化鈉
片狀氫氧化鈉是有腐蝕性的氫氧化鈉反應水。氫氧化鈉溶解在加熱條件下，很容于水中，氫氧化鈉在空氣中，它被逐漸改變與二氧化碳、碳酸鈉。
打開后，它吸引空氣的水蒸汽（吸濕作用）。氫氧化鈉溶解像乙醇或甘油。西班牙珠堿為一具強腐蝕性的堿性物質，溶于水后可使酚酞試紙呈現紅色、石蕊試紙呈現藍色。
相對密度2.13，珠狀為1.20。它的熔點318.4℃，沸點為1390℃。空氣中氫氧化鈉粉塵.高容許濃度為0.5mg。氫氧化鈉在常溫情況下有較強的吸濕性，吸潮后與空氣中的二氧化碳（CO2）反應生成碳酸鈉（Na2CO3）。
能與金屬錫、鋅、鋁反應使之成為錫酸鈉、鋅酸鈉及鋁酸鈉同時放出氫氣。有強烈的腐蝕性，能灼傷人體皮膚和眼睛，如不慎濺落或溶到皮膚上或眼內，天津氫氧化鈉供應商，應立即用清水反復沖洗直至洗凈為止，尤其是眼部受傷.好立即送醫院療。
工作前，必須穿好工作服、戴防腐手套等必要防護用品，根據該產品的特性，打開包裝使用時應即開即用，以免吸潮。請注意縮短產品的貯存期。
片狀氫氧化鈉泛用于造紙、合成洗滌及肥皂、粘膠纖維、人造絲及綿織品等輕紡工業方面，、染料、橡膠和化學工業方面、石油鉆探，精煉石油油脂和提煉焦油的石油工業。
化學加工-用作用于范圍廣泛的下游產品，包括溶劑，塑料，織物，粘合劑，涂料，除莠劑，染料，油墨，藥品等的基本原料對的其他小型應用程序包括水處理，飲料瓶清潔劑，清潔用品，如漏和管道清潔劑，烤箱清潔劑和其他家用清潔產品，家肥皂。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由于它有很強的吸水性和潮解性，還可用做堿性干燥劑。
氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉多的部門是化學藥品的制造，天津氫氧化鈉，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業。另外，在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制.鈉、水的電解以及無機鹽生產中，制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量。
工業氫氧化鈉—氫氧化鈉含量的測定
本方法參照標準GB ll213.1—l989。該標準規定了化纖用氫氧化鈉的測定方法。
(一)方法概述
以甲橙為指示劑，用鹽酸標準溶液滴定，測得氫氧化鈉與碳酸鈉的總堿量(以NaOH％計)，再減去碳酸鈉的量(以NaOH％計)，即為氫氧化鈉的質量分數。
(二)儀器和試劑
(1)磁力攪拌器。
(2)無C02的蒸餾水或相應純度的水。
(3)甲橙(HGB 3089)指示液0.5g／L。
(4)鹽酸(GB 622)標準溶液c(HCl)=lmol/L。
(三)操作步驟
1.試樣溶液的制備
用已知質量的稱量瓶，天津氫氧化鈉生產，迅速稱取固體氫氧化鈉試樣(38±1)g或氫氧化鈉水溶液試樣50g，稱準至0.01g，置于具塞錐形瓶中，用不含有二氧化碳的水溶解，冷卻，將溶液全部移入l000ml容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。
2.滴定
吸取50.0ml試樣溶液，注入250ml錐形瓶中，加2～3滴甲橙指示液(0.5g／L)，在磁力攪拌器攪拌下，用鹽酸標準溶液[c(HCl)=lmol／L]滴定至溶液由黃色轉為橙色為終點。
(四)計算
1.氫氧化鈉與碳酸鈉的總堿量的質量分數X1(以NaOH％計)按式(1)計算
(1)
式中 c——鹽酸標準滴定液的實際濃度。mol／L；
V——鹽酸標準滴定液的體積，ml；
m——試樣的質量，g；
0.040——氫氧化鈉的毫摩爾質量[M(NaoH)]，g／mmol。
2.氫氧化鈉含量的質量分數X2按式(2)計算
X2=X1-1.818X3 (2)
式中 X1——氫氧化鈉與碳酸鈉的總堿量(以NaOH％計)，％；
X3——碳酸鈉含量(以C02％計)，按GB 7698測定，％；
1.818——二氧化碳換算成氫氧化鈉的系數。
兩次平行測定結果的對值之差不超過0.08％。取兩次平行測定結果平均值為測定結果。
固體NaOH中OH以O-H共價鍵結合，Na與OH以強離子鍵結合，溶于水其解離度近乎，故其水溶液呈強堿性，可使無色的酚酞試液變成紅色，或使PH試紙、紫色石蕊溶液等變藍。
白質有溶解作用，與酸相比，更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg，兔經口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，并能滲入深層組織，灼傷后留有瘢痕；濺入眼內，不僅損傷膜，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉，有時發生聲啞、吞咽困難、克、消化道穿孔，后期可發生胃腸道狹窄。由于強堿性，對水體可造成污染，對植物和水生生物應予以注意。
處理后廢棄。
（1）在水溶液中電離出大量的OH-:NaOH=Na+ +OH-
（2）能和酸反應，NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）能和一些酸性氧化物反應，2NaOH + SO?(不足)==== Na?SO3 + H?O
NaOH + SO?(過量)==== NaHSO?①(①生成的Na?SO?和水與過量的SO?反 應生成了NaHSO?)
2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O
2NaOH+3NO2====2NaNO3+NO+H2O
（4）氫氧化鈉和鋁反應，2Al + 2NaOH+2H2 O ==== 2NaAlO2+3H2↑(而且，在NaOH不足量時
發生的反應為 2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑ )
（5）能強堿制取弱堿，NaOH + NH?Cl ==== NaCl + NH?·H?O
（6）能和某些鹽反應，2NaOH + CuSO?==== Cu(OH)?↓+ Na?SO?
（7）NaOH具有很強的腐蝕性。
（8）NaOH能吸收二氧化碳。反應過程如下：
2NaOH + CO?==== Na?CO?+ H2O（CO?少量)
NaOH + CO?==== NaHCO?(CO?過量)
（9）NaOH能與二氧化硅反應，SiO2+ 2NaOH==== 2NaSiO3 + H2O
（故使瓶塞與玻璃瓶粘和，不易打開）
（10）能與指示劑發生反應『堿的通性』
遇無色酚酞變紅，遇紫色石蕊試液變藍
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